题目内容

8．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．自来水是干净又卫生的纯净物B．水污染与人类活动无关
C．水电解属于物理变化D．水在常温下是无色、无味的液体

分析 A、根据自来水中常含有可溶性的物质分析；
B、根据水污染与人类活动的关系分析；
C、根据变化的特征分析；
D、根据水的物质性质分析．

解答 解：A、自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，故A错误；
B、水污染与人类活动有关，故B错误；
C、水电解生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
D、水在常温下是无色、无味的液体，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了有关水的知识，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
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18．回答下列问题：
（1）用化学符号表示：
①氩元素Ar；②3个铝离子：3Al3+；③2个氢原子：2H．
（2）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空．①氧气：B    ②铁：A   ③氯化钠：C．
19．工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．（提示：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．（提示：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，反应生成的二氧化碳在高温条件下和过量的焦炭反应生成了一氧化碳（写出一种即可）．
16．以下方法不能用来鉴别CO与CO2的是（　　）
①通入澄清石灰水
②通入紫色石蕊试液 
③闻气味 
④通过灼热的氧化铜 
⑤在密闭的容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡 
⑥点燃看能否燃烧．
A．①②B．③⑥C．③⑤D．①③
3．用化学用语填空：
（1）钾元素K；
（2）由4个磷原子构成的单质分子P4；
（3）标出二氧化硅中硅元素的化合价$\stackrel{+4}{Si}$O2．
13．在实验室加热时需要垫石棉网的实验仪器是（　　）
A．锥形瓶B．试管C．量筒D．烧杯
20．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．则1735Cl和1737Cl（　　）
A．原子核内质子数目不同B．属于同种元素
C．原子中核外电子数相同D．原子核内中子数目相同
17．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放棉花，收集装置应选择C（或E、F）（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入．
18．请计算碳酸钠的相对分子质量；各元素的质量之比；碳酸钠中氧元素的质量分数．

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