Question

氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品，小明和小芳做了如下探究：

(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。

(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?

（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。

（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液	溶液无明显变化	猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	____________	猜想II成立

（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。 （3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反...

Answer 1