Question

12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是B（填“A”或“B”）．其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．
（3）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从c端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，B装置可以改进为C装置，C装置和B装置相比主要的优点是能随时控制反应的开始和终止，当反应进行过程中，关闭C装置中的活塞后，可以观察到的现象是液体下降与固体分离，反应停止．
（5）实验室常用H₂O₂溶液和MnO₂制氧气，其中MnO₂起催化作用，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大，其主要原因是从长颈漏斗流下的双氧水占有一定的体积．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物和反应条件选择发生装置，并根据大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理书写方程式，要获得干燥的二氧化碳，可用浓硫酸对气体进行干燥；
（3）根据氢气的密度来分析；
（4）采用隔板，利用气压可以把液体压入长颈漏斗一部分，使固液分离，可以随时控制反应的发生和停止；
（5）用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，其中MnO₂起催化作用；发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是所收集水的体积包含了过氧化氢溶液的体积．

解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应，不需要加热，所以选择发生装置B，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，要获得干燥的二氧化碳，可用浓硫酸对气体进行干燥；故答案为：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；浓硫酸；
（3）氢气的密度比空气小，所以用装置E收集氢气时，氢气从短管进入；故填：c；
（4）采用隔板，当关闭开关时，气体排不出去，使试管内的气压增大，利用气压可以把液体压入长颈漏斗一部分，使固液分离，可以控制反应的停止，当打开开关时，固液接触是反应发生，故改进后的优点是：可以随时控制反应的发生．故填：能随时控制反应的开始和终止；液体下降与固体分离，反应停止；
（5）用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，其中MnO₂起催化作用；发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因可能是：当双氧水从长颈漏斗中流入锥形瓶时，会将锥形瓶中的一部分空气排出并进入F装置，导致量筒内收集到的水的体积总是比理论值大得多．故答案为：催化；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；从长颈漏斗流下的双氧水占有一定的体积．

点评 本题考查了常见气体氧气的制取装置、收集方法的选择及实验误差的分析，可以根据制取气体发生装置、收集装置选择的依据结合实验的现象和结论逐一分析．