题目内容

20．石头纸：用石头制纸的新技术．其原理是：提取石灰石中的“碳酸钙”（化学式为CaCO3）研磨成超细微粒，随后将85%碳酸钙和15%的添加剂制成母粒，最后通过挤压吹膜设备制成纸张或纸袋．该技术的诞生，既解决了传统造纸污染给环境带来的危害问题，又解决了大量塑料包装物的使用造成的白色污染及大量石油资源浪费的问题．下列说法正确的是（　　）
A．100克的这种石头纸中钙元素的质量为85克
B．碳酸钙的相对分子质量为100
C．这种纸含有6个原子
D．这种石头纸含有四种元素

分析 A、根据题中信息进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行判断．
C、根据题中信息进行分析判断．
D、根据纸的组成进行分析判断．

解答 解：A、100克的这种石头纸中碳酸钙的质量为100g×85%=85g，含钙元素的质量不为85g，故选项说法错误．
B、碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100，故选项说法正确．
C、这种纸含有很多个原子，故选项说法错误．
D、将85%碳酸钙和15%的添加剂制成母粒，最后通过挤压吹膜设备制成纸张或纸袋，因此这种石头纸不一定含有四种元素，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．有关金属的性质．

（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是导热性．
（2）如图2，实验的结论是黄铜比纯铜硬度大．
（3）如图3，证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验，金属A、金属B、溶液C分别是铁片、银片、硫酸铜溶液，对应的实验现象是铁片表面附着红色固体、银片表面无明显现象，得出实验结论：铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag．
11．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．O2B．MnO2C．H2O2D．CO2
8．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为cba．
（填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应是中和反应．（选填“是”或“不是”）
15．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
A．该反应中共有三种元素B．该反应属于置换反应
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变
5．下列实验现象描述，完全正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧然燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光
D．打开盛放浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是B（填“A”或“B”）．其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．
（3）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从c端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，B装置可以改进为C装置，C装置和B装置相比主要的优点是能随时控制反应的开始和终止，当反应进行过程中，关闭C装置中的活塞后，可以观察到的现象是液体下降与固体分离，反应停止．
（5）实验室常用H2O2溶液和MnO2制氧气，其中MnO2起催化作用，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大，其主要原因是从长颈漏斗流下的双氧水占有一定的体积．
9．下列物质可用于人工降雨的是（　　）
A．冰B．干冰C．二氧化硫D．一氧化碳
9．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（　　）
A．食盐水和稀醋酸：分别加酚酞
B．硬水和软水：分别加肥皂水
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液

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