Question

9．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于分解反应（填“化合”或“分解”）．
（2）根据B中白磷能够燃烧的现象可知，要使可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是与氧气接触，二是温度达到了白磷的着火点．
（3）D中看到的现象是石灰石表面有气泡产生．
（4）用F装置收集气体的依据是CO₂的密度比空气大，且能溶于水，检验气体是否收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明已经收集满．

Answer 1

分析 （1）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，即可书写其化学方程式；
（2）B中白磷能够燃烧的原因，依据燃烧的条件进行解答；
（3）D中稀盐酸和石灰石可反应生成二氧化碳，据此解答；
（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；二氧化碳不支持燃烧．

解答 解：（1）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，化学方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；符合“一变多”的特点属于分解反应；
（2）B中可燃物白磷能够燃烧的原因是：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，具备了燃烧的条件；可见可燃物燃烧必须同时满足：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
（3）D中稀盐酸和石灰石可反应生成二氧化碳，所以会看到石灰石表面有气泡产生；
（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明已经收集满．
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；
（2）与氧气接触；温度达到了白磷的着火点；
（3）石灰石表面有气泡产生；  
（4）CO₂ 的密度比空气大，且能溶于水；将燃着的木条放在瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明已经收集满．

点评 掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．