题目内容

10．关于电解水的实验，下列有关结论中错误的是（　　）
A．负极产生的气体可以燃烧
B．产生的H2与O2的质量比为2：1
C．实验证明了分子在化学变化中可分
D．证明了水是由氢、氧元素组成的化合物

分析 根据电解水的实验现象可知，与电源正极相连的产生的气体能使带火星木条复燃为氧气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为1：2；由此实验可说明水由氢、氧元素组成，可以据此答题．

解答 解：
A、根据实验现象可以知道与负极相连的产生的气体是氢气，能够燃烧，故对．
B、正极和负极产生的气体体积之比为1：2，不是质量之比，故错．
C、化合反应的实质是在化学反应中，分子在化学变化中可分，原子不能再分，只能重新结合为新分子，故对．
D、通电分解水只产生了氧气和氢气，根据化学反应的实质可以知道水是由氢元素和氧元素组成的，故对．
故选B．

点评 熟练掌握水电解的实验及结论，具体的可以用六个字来描述记忆“正氧一负氢二”，一和二指的是体积之比为1：2，而不是质量之比．

练习册系列答案
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20．以下是实验室制取气体常用的化学仪器．

请回答以下问题：
（1）写出仪器的名称：A锥形瓶；C集气瓶
（2）甲同学用过氧化氢制取氧气，则他所选用的仪器是：ACDI（填写序号）．
（3）乙同学选用上述仪器组装一套实验室制取氧气的装置，所用的仪器有H，则他还需要的仪器有BCEFG（填写序号）．
（4）写出乙同学制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（5）乙同学制取氧气完毕后，发现试管破裂，试写出2点可能的原因：①试管口没有略向下倾斜　　②没有给试管均匀预热或试管外壁有水滴
（6）某同学在制取氧气时，水槽中的水变成了红色，其原因是试管口没有放一团棉花．
1．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
往试管中加入大理石
C．
    加热液体		D．
固体药品的取用
18．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎B．干冰升华C．湿巾晾干D．稀饭变酸
5．草酸钙[CaC2O4]是人体结石的主要成分，其中碳元素的化合价为（　　）
A．0B．+3C．+2D．+4
15．根据下列装置图，回答有关问题

（1）写出图中标号①仪器的名称：试管
（2）写出实验室用大理石与稀盐酸制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．图中用于制取干燥的CO2气体，装置仪器口字母的连接顺序为bfgc，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）A、B装置分别加入两种试剂都可以制得O2，其中都用到了同一种试剂，它是MnO2（填化学式），该试剂在两个反应中的作用相同（填“相同”或“不相同”），从节能、环保的角度考虑，你认为B装置更好．
2．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A氯化钾溶液氯化铁加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
B氢氧化钠溶液氢氧化钙通入二氧化碳气体至不再产生沉淀
C盐酸硫酸加入氯化钡至不再产生沉淀
D氯化钠溶液碳酸钠加入过量的盐酸
A．AB．BC．CD．D
19．一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数．
20．某兴趣小组以老师提供的如图甲实验装置为主进行如下兴趣实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

【探究一】甲组同学利用A装置来分离CO和CO2的混合气体（气流从K1进入装置）．
（1）在烧瓶内装入足量的NaOH溶液，分液漏斗中可装入适量稀硫酸，先关闭分液漏斗活塞，打开活塞K1和K2通入混合气体时，可先分离得到CO，再关闭K1，打开分液漏斗活塞使液体流下，反应后可再得到CO2，若要使实验成功，装置必需进行的改进措施是将A装置内左侧导管伸入液面下．
【探究二】甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉．
（2）A中反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有C（填装置序号），该装置中应盛澄清石灰水（填药品名称），实验中可观察到该装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，该装置中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2 =CaCO3↓+H2O．
【探究三】若A装置中烧瓶内的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
 CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g的NaOH浓溶液滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C1→B→C2→…的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B装置中空气，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
（4）写出CH4与CuO反应的化学方程式CH4 +4CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Cu+CO2+2H2O．
（5）打开K2前应先从K1处通入氮气，否则易产生倒吸现象．两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是浓硫酸，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是CO2、CO和CH4．
【探究四】丙组同学为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，又增加了必要仪器，先称取一定量样品，按如图乙实验装置进行实验：

（6）D装置中用于加热的实验仪器的名称是酒精喷灯，装置D中发生反应的化学方程式为Fe2 O3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．该实验的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置．
（7）若要利用下列有关数据来测定样品中氧化铁的质量分数（假设反应均完全），最少需要测定下列数据中的2个数据，选择下列最少的数据，最多有3种方案能计算出样品中氧化铁的质量分数．
①通入玻璃管的CO体积V  ②原样品质量m1 ③完全反应后玻璃管内固体质量m2  ④反应前后E增重的质量m3
（8）小王同学利用丙组所做实验中充分反应后的管内固体X进行如图丙实验：

①固体X与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②有色溶液B中的溶质为FeCl2和HCl（填化学式）；
③小王根据自己的实验数据，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为20%．
（9）小李设计了另一简单的方案，取一定量氧化铁与铜粉的混合物样品，直接加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，即为样品中铜的质量．

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