题目内容
某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。
① 请将实验报告补充完整：
（1）_______；（2）_______；（3）________；
（4）_______；（5）_______。
② 向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答：
Ⅰ.m点溶液中的溶质是_____________。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是_____________。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是___________。
B. 加热液体
D. 称量NaOH固体
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
编号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 除杂操作方法 |
A | CO | CO2 | 氧化铜 | 加热 |
B | CaO | CaCO3 | 水 | 过滤、蒸发 |
C | MnO2 | KCl | 水 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
D | NaCl | KNO3 | 水 | 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 |
A. A B. B C. C D. D
浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH _____（填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式
_______________________________ 。
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________ 。
A.铁锈锈渍 B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体
C.长时间盛放石灰水留下的白色固体 D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
实验 | 碳酸钠加入量/g | 搅拌速度r/min | 反应时间/h | 钙除去率/% |
a | 1.78 | 200 | 3 | 44.8 |
b | 2.32 | 200 | 3 | 60.2 |
c | 2.32 | 125 | 4 | 55.1 |
d | 2.32 | 200 | 4 | 64.6 |
①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。
A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h