[题目]A.B.C分别是Zn.Cu.Ag三种金属中的一种.为了从它们的混合物中分离出金属A.并获得B和C的盐.进行如下实验操作: 请回答以下问题:写出步骤①中发生反应的化学方程式．A.B.C三种金属的活动性顺序是 > > ．操作b都需要用到玻璃棒的作用是．金属A是 .B的硝酸盐是 .把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应.求生成的氢气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离

出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式．

A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是．

金属A是（填化学式，下同），B的硝酸盐是。

把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3）防止液体局部受热而飞溅

（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g

【解析】

试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌

（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A

（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅

（4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2

（5）根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量

解：设氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

13g x

65:2=13g：x

X=0．4g

练习册系列答案

（1）操作a、b、c的名称都是。

（2）操作a的目的是。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式。

（5）反应②的基本反应类型是。

（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数)

【题目】明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_________悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为__________；除去硬水中过多的_______（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。

【题目】(12分)如图所示，A、B、C、D分别为下列物质中的某一种：二氧化碳、火碱、

熟石灰和硫酸铜，图中直线相连的两种物质或其溶液能相互发生反应。

（1）熟石灰的一种用途：，它可由生石灰与水反应制取

（用化学方程式表示）；

（2）火碱固体可作干燥剂，它不能干燥的气体是；

A．O2 　　　B．SO2 　　 C．H2 　　　 D．CO

　（３）澄清石灰水与硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若D为二氧化碳，则A一定是。从物质的分类看，若A可以用其他类别的物质替换，则可以替换A的一种物质是。

【题目】（10分）如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：

（1）指出带有标号的仪器名称：

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，其化学方程式为

应选用的实验反应装置为（填字母）

（3）若要制取二氧化碳，应选取的发生装置为（填字母），能否用C来收集二

氧化碳，回答并说明理由；

（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从（填a或b下同）

端通入；医院内给病人输送氧气时也用到它，先在F中装半瓶水，后从端通

入氧气,通过此装置可以观察氧气的输出速度。

【题目】下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )

A．治疗胃溃疡患者胃酸过多 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑ 复分解反应

B．工业上制取氧气2H202H20+02 ↑ 分解反应

C．溶洞中石灰岩溶解的反应CaC03+C02+H20=Ca(HCO3)2 化合反应

D．验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应

【题目】用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用试剂错误的是 ( )

A、KOH中混有K2CO3(稀H2SO4) B、KCl中混有K2SO4(BaCl2)

C、KCl中混有K2CO3(稀HCl) D、CO中混有CO2(NaOH)

【题目】 (4分)根据图片中的信息回答下列问题：

（1）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是___________________________燃烧产生的；

（2）该图标的含义___________________________；

（3）自行车支架采取的防锈措施是___________________________；

（4）铁丝在氧气中燃烧时看到的现象是___________________________。

【题目】（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。

请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶

液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。

②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。

③向烧杯中倾倒20 g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。

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