题目内容

7．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，80℃时硝酸钾的溶解度为169克，现有80克80℃时的饱和溶液降温到20℃，则析出晶体多少克？

分析 判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出降温时析出晶体的多少，然后列出比例式求出所给饱和溶液降温析出的晶体．

解答 解：设可析出晶体的质量为x，
（100g+169g）：（169g-31.6g）=80g：x
x=40.86g
答：可析出晶体40.86克．

点评 本题比较简单，主要考查了与溶解度有关的计算，关键是根据找出数据列出比例式．

练习册系列答案
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17．现有下列物质：氧气、氮气、氖气、焦炭、二氧化碳、一氧化碳，天然气等，请选择相应物质的化学式填空：
（1）可做还原剂的是C或CO；
（2）属于化石燃料的是CH4；
（3）充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是Ne；
（4）绿色植物进行光合作用吸收的是CO2，释放的是O2．
18．某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量的氯化钠杂质．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g．反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O  试计算：
（1）所加盐酸中溶质的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
15．小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还能与石灰水反应．
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．该白色沉淀是CaCO3（或碳酸钙），证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有哪些，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③只有Na2CO3．
【实验设计】
步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有Na2CO3；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液先由无色变红色，然后由红色变无色，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
2．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升．目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CH4）作燃料，以减少对空气污染．天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）C；
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B．研制和开发新能源替代传统能源
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（3）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如图：

①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为2KHCO3═K2CO3+H2O+CO2↑，该流程中可循环利用的物质是碳酸钾．
②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为C2H4O2．
12．棉花的主要成分是纤维素[（C6 H10O5）n]，下列说法错误的是（　　）
A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的
B．纤维素中C、H、O三种元素的原子数比为6：10：5
C．纤维素中C元素质量分数为$\frac{72}{162}$×100%
D．纤维素属于有机物
19．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺碘元素会引起甲状腺肿大；
（2）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是移走可燃物；
（3）检验井水是硬水还是软水可用肥皂水．
16．文明卫生城市是一项长效机制．因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（　　）
A．回收废旧电池B．将废报纸回收再利用
C．使用一次性木筷D．减少煤炭燃料的使用
17．写出下列反应的文字表达式．
（1）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）石蜡在空气中燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
（3）汞和氧气在加热条件下生成氧化汞汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞．
（4）加热氧化汞生成汞和氧气氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．
（5）加热碳酸氢鞍生成氨气，水和二氧化碳碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳．
（6）加热碱式碳酸铜生成氧化铜，二氧化碳和水碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．

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