题目内容

16．用数字和化学符号表示
（1）2个氮原子2N（2）2个氢分子2H2（3）亚铁离子Fe2+
（4）1个甲烷分子：CH4（5）2个钠离子：2Na+．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为2H2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个甲烷分子可表示为CH4；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；
故答案为：（1）2N；（2）2H2；（3）Fe2+；（4）CH4；（5）2Na+；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
相关题目
6．根据如图A．B．C．D．E的五种粒子的结构示意图．请你回答：

（1）A、B、C、D、E属于4种元素．
（2）属于同种元素的是A和E（填序号），原因是核内质子数相同；
（3）化学性质稳定的是BCE；因为最外层为电子数均为8；
（4）属于阳离子的是B，属于阴离子的是E；
（5）A、D两种微粒组成的化合物的化学式是NaCl．
7．2011年世界地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？太阳能→化学能→电能．
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{太阳能}}{催化剂}$2H2↑+O2↑．
（2）我国积极改进风电技术如图1，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是风能是可再生能源．
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素（V）的化合价由+4价变为+5价．
价．
（3）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器．如图2列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．
①根据如图2所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的．CO经过净化器后有90%的CO转化成CO2
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化．请用原子、分子的知识概括化学变化的实质化学变化中分子分成原子，原子重新组合
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题．提高CO转化为CO2、氮氧化合物转化为氮气的比例．
4．下列物质，不是自来水厂用来净水的物质（　　）
A．Cl2B．胆矾C．明矾D．活性炭
11．护肤品中一般都含有一种物质叫作“甘油”，它具有较好的润滑性．已知该物质的分子式为C3H8O3，它由3种元素组成，C和O两种元素的质量比为3：4，摩尔质量为92g/mol，46g甘油的物质的量为0.5mol．
1．在H2+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Cu+H2O的反应中，具有还原性的物质是（　　）
A．CuOB．H2OC．H2D．Cu
8．食盐水中，溶质是食盐，溶剂是水．
5．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是②③④（填序号）．
（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是排尽管内的空气，防止发生爆炸．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出②③两步的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入稍过量铁粉，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．充分反应后过滤，滤渣中含有Fe、Cu．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是铁与空气中的O2、H2O同时接触．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与CO2有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法保持金属及金属制品表面的洁净与干燥．
6．A～F是初中化学中几种常见的单质或化合物，已知A是大理石的主要成分，常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）F的化学式是H2O2；
（2）写出下列B→A反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）若E→B的反应现象之一是红色粉末变成黑色，则化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）写出C物质的一种用途帮助呼吸．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网