题目内容
人类的日常生活和生产离不开水。
（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。生活中可通过_____方法来降低水的硬度。在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；
（2）如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）
（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子 （H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）
A 氧元素的化合价发生了改变
B 微粒的构成发生了改变
C 微粒的化学性质发生了改变
D 微粒的电子数发生了改变
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比较合金与纯金属的硬度某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
（查阅资料）
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（进行实验、分析解释、获得结论）
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
试管 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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现象 | 2天后，铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 |
(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。
(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 | 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。
（反思与评价）
(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。
