Question

10．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据上图可知，“银粉”是锌．计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）银不能和稀盐酸反应，锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．
故填：气泡．
（2）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
x                      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
答：a点所对应的锌的质量是6.5g，因此m=6.5．
（3）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑，
           65                       2       54                           6
可知，恰好完全反应，生成氢气0.2时，消耗锌的质量是6.5g，消耗铝的质量是1.8g，因此“银粉”是锌；
设稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑，
        219                6
          y               0.2g
$\frac{219}{y}$=$\frac{6}{0.2g}$，
y=7.3g，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．