Question

在平衡天平的两盘分别放等质量200克3.65%的盐酸各一杯，向左边的烧杯中放入10克铁和镁的混合粉末，向右边烧杯中加入A g的CaCO₃粉末充分反应后天平仍平衡则A的值为（　　）

• A、10
• B、14.2
• C、17.5
• D、9.8

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：200g3.65%的盐酸中含有氯化氢的质量为：200g×3.65%=7.3g，
铁、镁分别和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物的质量比为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
                                                    56   73             24  73
由分析可知，10g铁和镁的混合粉末加入200g3.65%的盐酸中时，稀盐酸不足，因此产生氢气的质量应该以稀盐酸进行计算．

解答：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，200g3.65%的稀盐酸和铁、镁反应时生成氢气的质量为y，
2HCl→H₂，
 73    2
 7.3g  y

73

7.3g

=

2

y

，
y=0.2g，
即左边的烧杯增重为：10g-0.2g=9.8g，
向右边烧杯中加入Ag的CaCO₃粉末充分反应后天平仍平衡，则反应后右边烧杯增重应该是9.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，增加的质量
 100                  44     100-44=56
  x                            9.8g

100

x

=

56

9.8

，
x=17.5g，
即A的值为17.5，
故选：C．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．