Question

某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱．参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．取样品12g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中氯化钠的质量．

（2）所用的稀盐酸溶质质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

　

Answer 1

分析：

碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入42.4g稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为4.4g； （1）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠的质量既得氯化钠的质量； （2）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算42.4g稀盐酸中所含氯化氢的质量，进一步可求得稀盐酸溶质质量分数 （3）恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶质的质量为生成的氯化钠的质量与样品中杂质氯化钠的质量之和；
解答：	解：设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中所含氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73    117       44  x      y      z        4.4g x═10.6g  y=7.3g  z=11.7g （1）样品中氯化钠的质量为：12g﹣10.6g=1.4g （2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=17.2% （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=26.2% 答：样品中氯化钠的质量为1.4克； 稀盐酸溶液中溶质的质量分数为17.2%； 反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.2%