Question

某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱．参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．取样品12g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化钠的质量．
（2）所用的稀盐酸溶质质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入42.4g稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为4.4g；
（1）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠的质量既得氯化钠的质量；
（2）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算42.4g稀盐酸中所含氯化氢的质量，进一步可求得稀盐酸溶质质量分数
（3）恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶质的质量为生成的氯化钠的质量与样品中杂质氯化钠的质量之和；

解答：解：设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中所含氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117       44
 x      y      z        4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x═10.6g  y=7.3g  z=11.7g
（1）样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：

7.3g

42.4g

×100%=17.2%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g+1.4g

42.4g+12g-4.4g

×100%=26.2%
答：样品中氯化钠的质量为1.4克；
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为17.2%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.2%

点评：反应与图象结合类问题，根据图形分析反应的进程是进行答题的基础，图象出现的拐点为恰好完全反应点．