题目内容

13．某同学要量取47.5毫升水配制一杯食盐水，该同学在量取水时俯视了读数，则该同学所量水的实际体积（　　）
A．大于47.7毫升B．小于47.5毫升C．等于47.5毫升D．无法判断

分析 根据量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；如果俯视则会使读数偏大，造成实际量取液体的体积偏小进行分析．

解答 解：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；如果俯视则会使读数偏大，造成实际量取液体的体积偏小；俯视时读数为47.5mL，实际体积小于47.5mL．
故选：B．

点评 量取液体读数时，眼睛应平视，否则“高看偏高”，即从高处看，读数偏高；“低看偏低”即从低处看读数偏低．

练习册系列答案
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3．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
 气体 空气 NH3 CH4 HCl O2
 密度 1.293 0.771 0.717 1.629 1.43
 溶解性-- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
（1）标准状况下气体NH3的密度比空气小（填“大”或“小”）；
（2）既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是CH4．
（3）用如图所示盛满水的集气瓶收集O2，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
4．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式：O2，判断依据是反应前后原子种类、个数不变；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意图为，氮原子的最外层上的电子数为5．
1．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　）
A．酒精、过氧化氢溶液、硫酸铜
B．矿泉水、水、液氧
C．氦气、二氧化碳、氢气
D．氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物、空气、氦气
8．下列表述错误的是（　　）
A．原子、分子和离子都能直接构成物质
B．氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒．原子都由质子、中子、电子构成
D．分子、原子之间都有间隔．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
18．小明同学在家中看到妈妈买回来的小面包充了气，一个个鼓鼓的象“小枕头”一样，他很好奇：里面是什么气体呢？于是他和几个同学进行了以下探究：
＜提出问题＞这种气体是什么？
＜提出猜想＞A 是氧气   B 是二氧化碳  C 是氮气
＜查阅资料＞
（1）氧气有助燃性，能使燃着的物质燃烧更旺；（2）二氧化碳能灭火，还能使澄清石灰水变浑浊；（3）氮气的化学性质比较稳定；（4）木条中主要含有碳元素，燃烧时会产生二氧化碳．
＜设计方案＞把该气体收集到集气瓶中，分别用燃着的木条和澄清石灰水进行检验．
＜完成实验＞他先向集气瓶中伸入燃着的木条，木条熄灭，然后迅速倒入少量澄清石灰水，震荡，发现石灰水变浑浊．
＜得出结论＞猜想A一定不正确，猜想B正确．有同学马上提出疑问，认为还不能得出结论，因为木条燃烧生成二氧化碳气体，无法确定充气包装中是否含有二氧化碳气体．经过思考，他们调整了伸入木条和倒入石灰水的顺序，观察到澄清石灰水无明显变化 和燃着的木条熄灭 的现象，最终得出了正确结论：该气体是氮气．
＜反思＞可用来充气包装食物的气体应该具有的性质是无毒、不与食物反应等（合理即可）（任填一条）
5．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
量取液体体积		B．
      加热液体		C．
      过滤操作		D．
      液体药品的倾倒
2．化学实验中，有关几个“口”的位置错误的是（　　）
A．加热氯酸钾制氧气时，试管口要略向下倾斜
B．用向上排空气法收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部
C．滴加液体时，为避免滴漏，滴管应伸到试管口下
D．验证氧气是否收满时，带火星木条应伸在集气瓶口
3．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH，原白色粉末的可能组成是Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

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