题目内容

海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。

（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。

练习册系列答案
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5．下列一种变化与其它三种有本质不同的是（　　）
A．
火柴燃烧		B．
风力发电
C．
雕像受到酸雨腐蚀		D．
霉变大米
6．现有由MgO、MgSO4和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为36%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．9gB．18gC．27gD．36g
3．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中充分燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（5）波力海苔内有一大包生石灰，加水发生了化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2．
10．写出下列物质的化学式或名称．
（1）写化学式：
碳酸钠Na2CO3； 硝酸铵NH4NO3； 氯化亚铁FeCl2；
氧化铝Al2O3； 硫  酸H2SO4；
（2）写名称：
Fe（OH）3氢氧化铁；   Ar氩气； BaCO3碳酸钡；
ZnO氧化锌；：Fe 2+亚铁离子．

室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A. a点溶液中有两种溶质

B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C. c点烧杯内液体的pH=7

D. d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是

A. A B. B C. C D. D

南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

【实验探究】南南同学的方案：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体放于试管中，滴加足量的 。

固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有 ，

一定不含Fe2O3。

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如下实验方案继续验证。

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。

（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。写出该过程中的化学方程式 。

（3）步骤③中反应的化学方程式是 。

北北同学对滤渣B又进行探究。

实验操作

实验现象

实验结论

① 取滤渣B于试管中，加入适量

② 生成的气体通入

①

②该溶液变浑浊。

固体中一定含有CaCO3

和Fe2O3。

【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
11．（1）化学来自生活，用于生活．下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分（其它成分未列出）
编号①②③④
名称食醋白酒纯碱石灰水
主要成分CH3COOHC2H5OHNa2CO3Ca（OH）2
溶液pH371013
试回答：将上表①-④中的主要成分进行分类（填编号，下同）：属于有机物的是①②；属于碱的是④．

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