Question

某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	40.4	44.3	m	54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为           。

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。

Answer 1

（1）49.3

（2）解：由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO₂的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应，故设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，

      Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

       106                  44

       X                    2.2g

           x=5.3g

设生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠的质量为y，

       2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O

        80         106

        Y           5.3g

           y=4g

样品中氢氧化钠的纯度为：

答：烧碱样品中烧碱的纯度为60%。