题目内容
有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
请根据上述现象推断原混合物中（填化学式）：
肯定有 ________；可能有 ________；肯定没有 ________．
Na2CO3 KCl CuSO4，CaCO3，CaCl2，Na2SO4
分析：在KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中，硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na2CO3能与CaCl2形成的白色CaCO3沉淀；Na2CO3能与BaCl2溶液形成的白色BaCO3沉淀能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳，Na2SO4能与BaCl2溶液形成的白色不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀；KCl、CaCl2能与AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀；
利用以上物质间的变化关系，根据实验现象推断白色粉末的组成．
解答：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；可以确定粉末中不含CuSO4、CaCO3，而且不能同时含有Na2CO3与CaCl2；
②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；可推测粉末中含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种；
③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；说明沉淀全部为碳酸盐，可以确定粉末中只含有Na2CO3而一定不含Na2SO4；
④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；说明滤液中一定含有Cl-，而溶液中的Cl-可能来自于所加入的BaCl2，也可能来自于粉末中的KCl，可判断粉末中可能含有KCl；
故答案为：Na2CO3；KCl；CuSO4，CaCO3，CaCl2，Na2SO4．
点评：根据粉末中可能含有的物质的性质及相互间的反应关系，结合实验过程中所出现的现象，对粉末的组成进行判断．
分析：在KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中，硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na2CO3能与CaCl2形成的白色CaCO3沉淀；Na2CO3能与BaCl2溶液形成的白色BaCO3沉淀能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳，Na2SO4能与BaCl2溶液形成的白色不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀；KCl、CaCl2能与AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀；
利用以上物质间的变化关系，根据实验现象推断白色粉末的组成．
解答：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；可以确定粉末中不含CuSO4、CaCO3，而且不能同时含有Na2CO3与CaCl2；
②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；可推测粉末中含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种；
③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；说明沉淀全部为碳酸盐，可以确定粉末中只含有Na2CO3而一定不含Na2SO4；
④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；说明滤液中一定含有Cl-，而溶液中的Cl-可能来自于所加入的BaCl2，也可能来自于粉末中的KCl，可判断粉末中可能含有KCl；
故答案为：Na2CO3；KCl；CuSO4，CaCO3，CaCl2，Na2SO4．
点评：根据粉末中可能含有的物质的性质及相互间的反应关系，结合实验过程中所出现的现象，对粉末的组成进行判断．
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
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