题目内容

16．氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，为了判断氢氧化钠是否变质，三同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行试验，都达到了判断的目的．他们所选择的物质：酸是HCl，碱是Ca（OH）2，盐是CaCl2．（填化学式）相应的化学方程式为：a．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑b．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH c．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

分析 根据氢氧化钠的化学性质进行分析，氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，据此进行分析解．

解答 解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠．
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向溶液中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明含有碳酸钠，即可确定判断氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，即可确定判断氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．
碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，即可确定判断氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（合理即可）．
故答案为：HCl；Ca（OH）2；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（合理即可）．

点评 本题有一定难度，考查氢氧化钠的性质和碳酸盐的检验方法，掌握氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．下列是某同学加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，装置图如图：
（1）该反应的催化剂是二氧化锰．
（2）该同学用的收集方法是排水 法．氧气还可以用向上排空气法收集．收集好氧气的集气瓶应该正放．（“倒”或“正”）
（3）试管口应略下，防止冷凝水倒流而炸裂试管．
（4）实验结束时，应先把导管 移出水面，再熄灭酒精灯．防止水倒流而炸裂试管．
7．乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（　　）
A．元素种类B．相对分子质量C．各元素质量比D．氧元素质量分数
4．下列选项中图示是利用氯化钠固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（　　）
A．
取用		B．
称量		C．
量取水		D．
溶解氯化钠
11．若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合．
步骤实验操作实验现象推断（或结论）
（1）将两种溶液取出并混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含Cu（NO3）2
混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定的结果：pH=2 
（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出现 
（4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象 
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满）①H2SO4、NaNO3②H2SO4、Na2SO4③H2SO4、HNO3④HNO3、Na2SO4
1．下列说法正确的是（　　）
A．由同种元素组成的物质一定是单质B．只有燃烧才能放出热量
C．溶液是均一的、稳定的混合物D．能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
8．金属在生产生活中得到广泛应用．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性．
（2）铁制品生锈的条件是与空气中的氧气、水充分接触，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
5．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏B．铁丝生锈C．干冰升华D．汽油挥发
6．一些食物的近似pH如下表：
食物苹果葡萄牛奶玉米
PH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁；
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥；
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于CaCO3患胃溃疡的病人服用含碳酸钙的药物会引起胃穿孔．

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