Question

5．（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为2.8g．
（2）CO还原CuO可生成Cu或Cu₂O或二者混合物．
已知：Ⅰ．Cu₂O是不溶于水的红色固体
Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
小亮取7.2 gCO与CuO反应得到的红色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜．
①红色固体成分为Cu₂O．
②求滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）利用关系式法求算一氧化碳的质量，而不要一步步计算；
（2）根据固体差量法求算物质的质量，因为7.2g不是纯净物，且3.2g也不是生成的铜的质量．

解答 解：
（1）设发生反应的CO的质量为x
根据CO还原氧化铜而生成二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳元素守恒可得关系式为
CO∽∽∽CO₂∽∽∽CaCO₃
28                         100
x                             10g
$\frac{28}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=2.8g
（2）设氧化亚铜的质量为y，生成的硫酸铜的质量为z
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O   固体质量减少量
144                  160      64                144-64=80
y                      z                               7.2g-3.2g=4g
$\frac{144}{y}$=$\frac{160}{z}$=$\frac{80}{4g}$
y=7.2g
z=8g
   滤液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{7.2g+96g-3.2g}$×100%=8%
答：（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为 2.8g．
（2）①红色固体成分为 Cu₂O．
②滤液中溶质的质量分数为8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．