题目内容

我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的原因分析不正确的是

A．火力发电　　　B．焚烧垃圾　　C．建筑粉尘　　D．白色污染

D 【解析】 试题分析：A选项火力发电产生粉尘是正确的叙述； B．焚烧垃圾产生粉尘是正确的分析；C．建筑粉尘产生粉尘是正确的分析；D选项白色污染与产生粉尘无关，故选D
练习册系列答案
相关题目

下列各组物质中，都由离子构成的一组是

A. CH4、H2O B. Hg、O2 C. CuO、CO2 D. KCl、CuSO4

D 【解析】A、甲烷、水分别是由甲烷分子、水分子构成的，错误；B、汞属于金属单质，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，错误；C、氧化铜、二氧化碳分别由氧化铜分子、二氧化碳分子构成，错误；D、氯化钾由钾离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确。故选D。

鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）

实验目的

方案设计

A

鉴别硬水和软水

加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况

B

除去CO2混有的少量CO

通入适量氧气，点燃

C

检验某气体是否为二氧化碳

用澄清石灰水

D

除去CuO粉末中混有的少量C粉

在足量空气/氧气中灼烧

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、加入肥皂水振荡，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水，能够达到实验目的；B、由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，CO2混有的少量CO不能被点燃，不能达到实验目的；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清的石灰水能检验某气体是否为二氧化碳，能够达到实验目的；D、在氧气流中加热时，碳和氧气反应生成二氧化碳，能够达到实验目的。故选B。

下列除去杂质的方法错误的是（ ）

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

MnO2（KCl）

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

B

CaO（CaCO3）

高温煅烧至固体质量不再改变

C

N2（O2）

通过灼热的足量的铜网

D

NaOH溶液（Na2CO3）

滴加适量氯化钙溶液，过滤

D 【解析】 试题分析：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确...

古人用雌黄（As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中的As的化合价是+3价，则S的化合价为 （ ）

A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

A 【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，设As2S3中S元素的化合价是x，则（+3）×2+x×3=0，解得x=-2，故选A。

小刚在实验室里配制一定质量分数的饱和氯化钠溶液，其操作过程如下图。

请回答下列问题.

（1）仪器a的名称是__________。

（2）正确的操作顺序是__________________（填序号），其中玻璃棒的作用是_______。

（3）20℃时氯化钠的溶解度是 36g。小刚要配制 20℃时 68g 饱和氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是________。

量筒 ADCB; 搅拌，加速溶解 18g 【解析】（1）仪器a是量筒。（2）正确的操作顺序是取用并称量药品放入烧杯中、量取水的体积、将水倒入烧杯中、溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，小刚要配制20℃时68g饱和氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是：68g×=18g。

向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（甲图）生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量符合乙图关系的是（ ）

A. 向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液

B. 向NaCl和Na2CO3混合溶液中加CaCl2溶液

C. 向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

D. 向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液

C 【解析】A. NaOH、NaCl都不与K2SO4溶液反应，无气体或沉淀生成，不符合题意；B. Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，沉淀质量从零点开始，不符合题意；C. 当H2SO4反应完以后，NaOH溶液才和CuSO4混合溶液反应产生沉淀，所以沉淀质量不能从零点开始，符合题意；D. 两种酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体质量从零点开始，不符合题意。故选C...

根据碳、氢、氧、硫、钙五种元素，写出符合要求的化学用语。

(1)常用于除铁锈的酸_____， (2)常见的一种碱_____，

(3)金属阳离子_____， (4)可做还原剂的化合物_____。

H2SO4 Ca(OH)2 Ca2+ CO 【解析】(1)常用于除铁锈的酸是H2SO4 (2) Ca(OH)2是常见的一种碱。 (3)带正电荷的离子是阳离子，Ca2+是金属阳离子。(4)可做还原剂的化合物是CO

老师为同学们提供了如图所示的实验装置：

(1)写出a中仪器名称： _______________

(2)若要收集一瓶氧气，供“铁在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①_______，② ___________________ ．

(3)实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是______．实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _______________ ．

锥形瓶 集气瓶底留少量水 收集氧气纯净 控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）仪器a名称是长颈漏斗； （2）供“铁在氧气中燃烧”实验使用，要防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶，同时铁只有在纯度高的氧气中才可燃烧，选择排水取气法收集，可以在集气瓶中要留少量水，且收集的氧气较为纯净； （3）图C所示装置能通过注射器控制滴加液体的速率，能控制反应的...

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