Question

现欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较，甲．乙．丙三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H₂O₂均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的 H2O2 溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
甲	100ml	未加其他物质	Aml
乙	100ml	Fe2O3 0.5g	Bml
丙	100ml	MnO2 0.5g	Cml

（1）若要检验乙同学收集的气体是否为O₂，可在乙同学盛有气体的容器中________
（2）欲探究Fe₂0₃在实验中是否起催化作用，首先应比较________和________（选填甲、乙、丙）的快慢，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①________；
②Fe₂0₃的化学性质有没有改变．
（3）乙同学的实验表明：Fe₂0₃能加快H₂O₂的分解．据此，他预测铁锈也可以加快H₂O₂的分解．他的预测是否正确？并简要说明理由．
________．

Answer 1

解：（1）氧气的检验方法就是插入带火星的木条，观察木条是否复燃．
故答案为：伸入带火星的木条，观察是否复燃；
（2）欲探究Fe₂0₃在实验中是否起催化作用，要比较甲和乙反应速度的快慢；要补充的实验，根据后面的Fe₂0₃的化学性质有没有改变可知，设计的实验必须是将氧化铁过滤出来，看是否能继续做过氧化氢的催化剂．
故答案为：甲；乙；把乙中的氧化铁过滤出来，再加入其它的过氧化氢溶液中，仍能加快过氧化氢的分解速率；
（3）乙同学预测铁锈也可以加快H₂O₂的分解．他的预测是正确的，因为铁锈的主要成分就是氧化铁，即Fe₂0₃．
故答案为：正确；因为铁锈的主要成分就是氧化铁．
分析：本题是对影响过氧化氢分解快慢的因素的探究，甲乙丙三位同学利用了控制变量法，即控制一个变量，其它量保持不变．要验证氧气的存在，一般用带火星的木条检验；催化剂的概念中有“一变，二不变”，“一变”即改变其它物质的反应速率，“二不变”即催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都不改变；还要了解铁锈的主要成分是氧化铁．
点评：本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，还考查了氧气的验证方法、催化剂的特点以及铁锈的主要成分，综合性比较强，希望同学们认真分析，综合把握．特别是根据催化剂的特点而设计的实验步骤，要前后联系，抓住要点，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．