Question

5、现欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较，甲、乙和丙三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H₂O₂均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：

同学 序号	质量分数相同的H2O2溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
甲	100ml	未加其他物质	a ml
乙	100ml	Fe203 0.5g	b ml
丙	100ml	MnO2O.5g	c ml

欲探究Fe₂0₃在实验中是否起催化作用，首先应比较

a和b

； （选填a、b、c）的大小，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①

把乙中的氧化铁过滤出来，称其质量是否改变，再加入其它过氧化氢溶液，是否仍能加快过氧化氢的分解速率

；②Fe₂0₃的化学性质有没有改变．

Answer 1

分析：本题是对影响过氧化氢分解快慢的因素的探究，甲乙丙三位同学利用了控制变量法，即控制一个变量，其它量保持不变．抓住催化剂概念中“一变，二不变”，“一变”即改变其它物质的反应速率，“二不变”即催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都不改变．

解答：解：欲探究Fe₂0₃在实验中是否起催化作用，要比较甲和乙反应速度的快慢；就需要测量30秒内生成气体的量，要补充的实验，根据后面的Fe₂0₃的化学性质有没有改变可知，设计的实验必须是将氧化铁过滤出来，看是否能继续做过氧化氢的催化剂，其质量有无改变．
故答案为：
a 和 b；
①把乙中的氧化铁过滤出来，称其质量是否改变，再加入其它过氧化氢溶液，是否仍能加快过氧化氢的分解速率．

点评：本考点主要考查了催化剂的特点，要前后联系，抓住要点，问题就会迎刃而解．