Question

某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（　　）

• A、反应速率A＞B
• B、生成氢气的质量A=B
• C、反应消耗A、B的质量一定不相等
• D、反应完，硫酸均有剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据图象中可以看出，氢气的最大值相等，反应速率在图象中的体现方式是直线斜率，直线的斜率越大，说明该反应的速率越大．从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，A的金属活动性大于B，金属A、B的质量相等，如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应，然后结合图象进行分析解答．

解答：解：A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率，直线的斜率越大，说明该反应的速率越大，从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，故A不符合条件；
B、从图象可以看出，氢气的最大值相等，故B不符合条件；
C、金属A、B的质量相等，如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以反应消耗A、B的质量一定不相等，故C不符合条件，
D、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应，硫酸没有剩余，故D符合条件．
故选：D．

点评：在解此类题时，要学会分析图象的方法，一般看图象的转折点和图象的走势，记住金属的活动性顺序表．