题目内容
下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法不正确的
A. 反应前后原子个数都不变
B. 该反应中各物质都为化合物
C. 该反应符合质量守恒定律
D. 该反应为置换反应
B 【解析】由题中信息知，A、反应前后原子个数都不变，只是重新组合而已，故A正确；B、该反应中乙和丙物质都为化合物，甲和丁属于单质，故B错误；C、该反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故C正确；D、该反应为置换反应，反应物是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故D正确。 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学反应的实质是分子的划分...
实验中需将3mL稀盐酸与0.5g
粉末混合，实验操作步骤如下
实验步骤 | 用到的实验仪器 | 实验备注 |
（1）量取3mL稀盐酸 | ___________（填仪器序号） ①烧杯②量筒③胶头滴管 | 视线与凹液面_________处相平 |
（2）称取0.5g碳酸钠粉末 | ___________（填仪器序号） ①药匙②镊子③托盘天平 | 天平两端放等大小的、干净的称量纸 |
（3）将两种试剂混合 | 反应容器可选用下列仪器中的_________。 ①10mL量筒②试管 | 先在反应容器中加入__________， 再向其中加入________。 |
实验现象：__________________________ 验证产物的方法是：________________________ |
下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是
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A.向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量 | B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 | C．高温煅烧一定质量的石灰石 | D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、向等质量的镁和锌中加入相同的稀盐酸至过量，镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，金属镁产生的氢气比锌多，故A正确；B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂反应较快，但产生的氧气质量相等，故B错误；C、高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；D、氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释，pH值应无限接近于7，但不会超过7，故D错误。 点睛∶无论...
Mg+Cl2↑碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_______质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是___________________(答出一点即可)。
(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
碳酸氢钠片样品质量/克 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
反应前总质量/克 | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
反应后总质量/克 | 192.6 | 193.6 | 192.5 |
二氧化碳质量/克 |
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数_____________。
二氧化碳 二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) 70% 【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；(2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；(3)由题意可得生成二氧化碳的质量=[（193.8g-...