Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为    ，石灰石中碳酸钙的质量分数为      。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.7g    85%      ................................（2分）

（2）7.3% 

【解析】（1）第5次加入稀盐酸后剩余固体质量不再改变，说明所剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为碳酸钙质量；（2）碳酸钙质量与样品质量比可计算石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）其中氯化钙质量可根据反应的化学方程式，由碳酸钙质量计算求出；而反应后溶液质量可根据质量守恒定律计算求得．

（2）设反应生成CaCl₂的质量为x，CO₂的质量为y 。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑       ................（1分）

100         111       44

1.7g         x          y  .......（1分）

      x=1.9g

       y=0.7g.................（1分）

反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g..................（1分）

CaCl₂%=(1.9g÷26g)×100% =7.3%           ....（1分）

答：反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。