题目内容

某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与
 
有关（写一条即可）．
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论
（1）将NaOH溶液加热煮沸
 
溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想
 
（填“正确”或不正确”）
（2）向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
 
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确．请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
 
．甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是
 
．
考点：实验探究物质的性质或变化规律,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【猜想与假设】将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．除了题目中的猜想，还可考虑酸与碱发生中和反应；
【设计实验】
（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了实验；
（2）乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式，考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体；
解答：解：
【猜想与假设】将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．除了题目中的猜想，还可考虑酸与碱发生中和反应；滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等；
【设计实验】
（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了如下实验：
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想 不正确（填“正确”或“不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气
（2）乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去；
故答案为：
滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．
（1）
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论
1．除去溶液中的氧气不正确
2．隔绝氧气
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去．
点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：b
 
．
（2）实验室用A装置制取氧气，该装置中试管口要略向下倾斜，原因是
 
，试管口赌一团棉花的作用是
 
，该反应的化学方程式是
 
，收集纯净的氧气可选用
 
 （填装置序号）．
（3）用B装置制取氧气的化学方程式是
 
．
用化学方程式说明下列问题：
（1）废干电池的锌片经处理后，可用于实验室制氢气：
 

（2）氢氧化钠要密封保存，否则会变质：
 

（3）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈：
 

（4）用烧碱溶液吸收烟囱冒出的黑烟（含SO2），以减少其环境的污染：
 

（5）用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多：
 

（6）用熟石灰中和硫酸厂含硫酸的废液：
 

（7）用稀盐酸清洗水壶的水垢（主要成分是碳酸钙），但不能长时间浸泡，否则会损坏铝壶：
①
 

②
 
．
实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求回答问题：
（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A
 
B
 
．小明利用上述仪器和药品可以做到制取的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是
 
；
（2）制取氧气的化学方程式为
 
．
（3）小亮同学说利用如乙装置也可制取二氧化碳气体，与用甲图仪器组装的装置相比，请你帮小亮说出图乙装置制取气体的优点是
 
（答出一条即可）．
现有一杯20℃的饱和氯化钾溶液，其溶质的质量分数是25.4%．请回答下列问题：
（1）将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数是
 

（2）20℃时，向100g该饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾固体，充分搅拌后，溶质的质量是
 
g；若加入的是1g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中氯化钾的质量分数将
 
（填“不变”“变大”或“变小”）
（3）取10g该饱和氯化钾溶液，加入23mL水稀释，所得溶液中溶质的质量是
 
g
（4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数是
 
．
下图是配制90g质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）B操作中应称量硝酸钾的质量为
 
，放好砝码和游码后，向托盘中加入硝酸钾时，若指针偏向刻度盘的左边，应进行的操作是
 
．
（2）上图C、D、E中相同的仪器名称是
 
．
（3）D操作应选用
 
mL的量筒（从10mL、100mL中选择），量取水时，量筒必须放平稳，视线要与
 
保持水平，要准确读取数据，还需要的仪器是
 
．
（4）E操作的作用是
 
．
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（　　）
A、31：16：142
B、31：23：142
C、124：160：284
D、4：5：2
有100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，要将其溶质质量分数增至20%，可加KNO3
 
g或蒸发水
 
g．
回答下列问题：
①洗涤剂能够去油污，这是因为
 

②养鱼池中，常常将水喷向空中的原因
 

③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的原因
 

④喝了汽水以后，常常会打嗝的原因
 
．

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