题目内容

【题目】(5分)新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。据此探究：

[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？

[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价（1）__________________________________________________；

调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）________________________________________________；

[实验与探究]已知pb(NO3)2溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，

看到的现象是（4）__________________________，证明废水中含有铅离子。

【答案】（1）不能造成铅中毒；因为铅笔中的主要成分是石墨，不含有铅元素

（2）ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑ （3）铁粉（Fe） （4）溶液由无色变成浅绿色

【解析】

试题分析：（1）铅笔芯的成分是石墨和粘土，不含铅，故学生咬铅笔不能造成铅中毒；因为铅笔中的主要成分是石墨，不含有铅元素

（2）用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，产生刺鼻的气体，根据酸的化学性质，故产生刺鼻的气体的化学反应方程式：ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑

（3）根据金属的活动性，要将铅离子置换出来，应加入一种活动性比铅强的金属，且生成的金属离子要有特色的盐酸，这样方便观察现象，故将金属铁粉（Fe）加入到废水中进行检验，若看到的现象：溶液由无色变成浅绿色，证明废水中含有铅离子

练习册系列答案
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【题目】(13分)生活处处皆化学。

（1）金属在生活中用途广泛

①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是 ；

②用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素。请你写出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。

（2）生活中的水和溶液

①二氧化氯是一种新型的消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 ；

②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为 g；配制过程中，玻璃棒的作用是 。

经检测，所配生理盐水的溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）；

A．氯化钠固体不纯

B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

C．量取水时，俯视读数

D．装瓶时，有少量溶液洒出

③下图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是 ；

A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒

C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味

④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

a．20℃时，将10gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g,

b．现有60℃时的KNO3饱和溶液210 g，降温至20℃，会析出KNO3 g,

c．某同学用10%的KNO3溶液作营养液，则该营养液中氧元素的质量分数为 。

【题目】物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定

C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定

D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

【题目】将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是

A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁

【题目】（13分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。

（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。

（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 （填写化学式）。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。

a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl

（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的符号表达式为 。

【题目】如下图是关于“一氧化碳的化学性质”的实验装置。

请回答下列问题：

（1）实验时应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯；

（2）实验室中洗气瓶内澄清石灰水的实验现象为 ；写出反应的化学方程式

（3）酒精灯B的作用为 ；

（4）乙同学质疑：一氧化碳能否使澄清的石灰水变浑浊？因此，他设计在一氧化碳通入氧化铜之前先通入澄清的石灰水，以证实一氧化碳能否与澄清的石灰水反应．你认为乙的设计是否必要？ （填“必要“或“不必要”）．你的解释是

（5）丁同学认为甲设计的装置中的尾气处理还可以有其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法 。

【题目】（8分）了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。

（1）下图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，硫元素的最高正价是 。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 。

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：

①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x= ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 。

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理 ；该反应的基本反应类型为 。

【题目】下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。

（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯硝酸钾。

（3）硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

（4）10℃时，将12g硝酸钾加入50g水中不断搅拌，形成溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 。

【题目】（10分）某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请填写下列空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？

方案一： ________________________________________

实验步骤

实验现象

结论

先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH

pH逐渐变大，最后pH7

稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应

分析上述方案中，为什么强调只有测得pH7才能证明反应发生了？

方案二：

如下图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是____________________；

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________。

（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？

实验步骤

实验现象

结论及化学方程式

取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液

若生成蓝色沉淀

氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为_______________

若没有明显现象

二者恰好完全反应

小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是：______________________________。为此他认为还需要补充下列实验：

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

补充方案

取上述少量方案二所得溶液于试管，加入________（填一种试剂的名称），观察现象

____________

二者恰好完全反应

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