题目内容

下列事实：①氢气的得名　②用氢气充灌探空气球　③氢原子中无中子　④液态氢驱动火箭　⑤氢气冶炼金属　⑥可用氢气作还原性保护气　⑦用向下排空气法收集氢气　⑧用排水法收集氢气　⑨用作合成盐酸、氨的化工原料　⑩用电解水的方法可获得氢气．其中与氢气化学性质有关的是

[　　]

A．①②③⑩
B．④⑤⑥⑩
C．⑦⑧⑨⑩
D．④⑤⑥⑨
答案：D
练习册系列答案
相关题目
（2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的
B
B
（填字母序号）．
A．导电性     B．导热性       C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、
水
水
等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
A
A
．
A．节约金属资源        B．合理开采矿物         C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是
铁片
铁片
、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和
硫酸亚铁溶液
硫酸亚铁溶液
．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是
铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
黑
黑
色，该反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁
3428.6
3428.6
 t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
，滤渣B中含有的物质是
Fe Cu
Fe Cu
．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是
AC
AC
．
A．甲是铁，乙是锌   B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．
（2004?福建）请写出与下列事实有关的化学方程式：
（1）宋代，人们发现了一种苦泉水，蒸发这种苦泉水得到胆矾（CuSO4﹒5H2O）．熬煮苦泉水的铁锅用久了表面有一层金属铜．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中．有许多方法可以制得氢气．（写一个）
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；

（3）某些食品的包装袋内常放入一小包生石灰，以使食品保持干燥而不易霉变．
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用反应的化学方程式解释原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
；
（2）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

（3）高温煅烧石灰石
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑

（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．
（2009?营口）用粒子的观点解释下列事实，其中不正确的是（　　）
下列事实中，能说明分子可分的是（　　）

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