题目内容
4．
反应物随着反应的进行，质量在不断减少，生成物随着反应的进行，质量在不断增加，如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是（ ）| A． | 由图象可知甲是反应物，乙和丙是生成物 | |
| B． | 在t1时，反应刚好完成 | |
| C． | 该反应是化合反应 | |
| D． | 该反应是分解反应 |
分析 A、反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，可以据此解答；
B、根据图示的内容进行判断；
C、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应，可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可；
D、可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可．
解答 解：A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故错误；
B、根据图象可以知道，甲、乙、丙的质量在t1之前不再变化，已经反应完，故错误．
C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故错误；
D、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，属于分解反应，故正确．
故选D．
点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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（2）．NaHCO3不与CO2反应．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，也能与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
主要探究过程记录如下：
有关数据记录如下：玻璃管中过氧化钠药品的质量为m，操作Ⅱ再次测得玻璃管内固体质量n．
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．
（2）．NaHCO3不与CO2反应．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，也能与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
主要探究过程记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．打开分液漏斗旋塞，向锥形瓶中注入足量稀盐酸后关闭；一段时间后在导管口P处用带火星的木条检验导出的气体 | 锥形瓶内产生大量气泡 |
| Ⅱ．观察到玻璃管内固体变为白色后，再次测定玻璃管内固体质量；测定固体质量完毕后将固体溶于盛有适量水的烧杯中 | 烧杯中无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．
如图所示，某同学在500毫升的烧杯中注入300毫升80℃的热水，并投入少量红磷．在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上一端放上一小堆干燥的红磷，另一端放上一小块已用滤纸吸去表面上水分的白磷．