题目内容
往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（ ）
| A、滤液中一定有CuSO4、FeSO4 | B、滤渣中一定有铁和铜 | C、滤渣中一定有铜、可能有铁 | D、滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 |
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下列不属于合金的是（ ）
| A、锰钢 | B、生铁 | C、合成材料 | D、硬铝 |
现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）
| A、如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g | B、反应后溶液中的溶质只有两种 | C、如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50% | D、如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%． |
某废液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸钠，现要回收金属银、铜．下列做法达到了目的是（ ）
| A、一次加入适量的稀盐酸和氢氧化钠 | B、加入适量的铜粉，过滤，向滤液中加适量的氢氧化钠溶液 | C、加入过量的铜粉 | D、加过量的铁粉，过滤，向滤渣中加适量的稀盐酸，过滤 |
金属M可与稀硫酸发生如下反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、金属M可能是铝 | B、金属M的活动性比铜强 | C、反应后溶液的质量减小 | D、该反应不属于置换反应 |
下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A、金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 | B、铁是地壳中含量最丰富的金属元素 | C、纯铜的硬度大于黄铜 | D、用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 |
有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、产生氢气物质的量相等 | B、金属的活泼性A＞B | C、酸过量，金属质量不足 | D、A与硫酸反应更为剧烈 |
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3→M（NO3）2+2Ag．下列说法错误的是（ ）
| A、M的金属活动性比Ag强 | B、金属M可能是铜 | C、金属M不可能是铝 | D、反应后溶液的质量一定增加 |
硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
| A、Mn＞Cu | B、Al＞Mn | C、Mg＞Al | D、Mn＞Mg |