题目内容

在Ca（OH）2饱和溶液中通入或加入下列物质，冷却至室温，有沉淀析出，溶液pH值没有改变的是（　　）
A．CO2B．Mg（NO3）2C．H2SO4D．CaO
A、二氧化碳能够消耗Ca（OH）2饱和溶液中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故A错误；
B、硝酸镁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化镁固体，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故B错误；
C、氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故C错误；
D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
16、（1）食品干燥剂生石灰吸收水分时发生反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
（2）熟石灰水溶液的pH
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），因此在农业上熟石灰可用来
改良酸性土壤
．
（3）已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g/100g水，则30℃时50g水中最多能溶解
0.08
g熟石灰，将所得饱和溶液升温到50℃时，溶液是否饱和？
是
（填“是”或“否”）．
（2012?曲阜市模拟）（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：
①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是
二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是
A
A
；
③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是
吸收二氧化硫气体
吸收二氧化硫气体
．
④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是
B
B
．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是
水
水
．
（2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7 B是
稀硫酸（或H2SO4）
稀硫酸（或H2SO4）
溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C是饱和石灰水
Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
两两混合 A+B B+C C+D A+D
实验现象 ↓ ↑ / /
则小明可以得到的结果为：A是
饱和石灰水[或Ca（OH）2]
饱和石灰水[或Ca（OH）2]
，D是
氢氧化钠（或NaOH）
氢氧化钠（或NaOH）
．
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
 序号  实验操作 主要实验现象   实验结论和解释
 ①  打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸  A中产生大量气泡
E中出现浑浊		  A、E中反应的化学方程式分别为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
 ②  当E中出现混浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯  D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀  反应产物一定有
C和CO
C和CO
 ③  取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水  产生白色沉淀  反应产物还有
Na2CO3
Na2CO3
（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是
排出装置中的空气，防止空气的干扰
排出装置中的空气，防止空气的干扰
．
②装置C中为浓硫酸，若无装置C，对实验有影响的物质是
水
水
．
③装置G中气球的作用是
回收尾气
回收尾气
．
④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
．
⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
．
（2008?房山区一模）李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：
在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．

（1）甲瓶中发生反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是
甲中溶液变浑浊，乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．
甲中溶液变浑浊，乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．
；
（3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是
药品变质
药品变质
；
（4）李明受上述实验启发，设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：
广口瓶②中所加入的试剂应是：
浓硫酸；
浓硫酸；
；
广口瓶①中所加入的试剂的量应为：
半瓶
半瓶
（选填：
13
瓶、半瓶、满瓶、任意量）．
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱发生化学反应．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
（1）写出下列化学方程式：
氯气与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
氯气与Ca（OH）2反应
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）红色褪去的原因可能有以下两种情况：
①
溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
；
②
氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
．
（3）请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②？
在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂
在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂
．

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