Question

（1）有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
①甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应方程式是：

 

，则甲厂废水含

 

（填名称，下同）；
②乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含

 

；
③丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是

 

．
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐

 

．B点表示的含义是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据金属活动性，判断硝酸铜、氯化锌、盐酸三种溶液与铁反应的情况，并依据反应的现象区别三种溶液；
（2）①根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答；
②A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答．

解答：解：（1）①将铁丝放入溶液中有红色物质生成，得出应有铜生成，可以断定在甲厂溶液中有硝酸铜，铁和硝酸铜反应的方程式为：Fe+Cu（NO₃）═Fe（NO₃）₂+Cu；
②将铁丝放入溶液中有气泡冒出，得出乙厂溶液中有盐酸；
③丙厂废水放入铁粉无现象，说明废水中含有的为不与铁反应的氯化锌；铁不能置换氯化锌中的锌，说明锌的活动性比铁强；铁能置换硝酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强；三种金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞铁＞铜；
故答案为：①Fe+Cu（NO₃）═Fe（NO₃）₂+Cu；硝酸铜；②盐酸；③锌；
（2）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7．
故答案为：①放热；②减小；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用及结合图象考查了中和反应的应用，理解金属活动性顺序的意义及图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键．