题目内容

17．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）
A．花香四溢--分子不停地运动B．水变成水蒸气--分子大小发生变化
C．碘升华--分子间间隔变大D．轮胎充气--分子间有间隔

分析 物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化．

解答 解：A、花香四溢，是花香的微粒不停地运动的结果，故A正确；
B、变成水蒸气，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故B不正确；
C、碘升华，是由于分子间间隔变大．故C正确；
D、轮胎充气，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故D正确．
故选B．

点评 准确理解微粒的性质，会运用微粒的观点来解释一些日常生活现象是解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．下列实验方案中，不合理的是（　　）
A．用过滤的方法鉴别硬水和软水
B．用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉
C．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙
D．用适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应制取纯净的NaOH
8．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是40℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）若将A物质从A和B少量的混合物中分离出来，宜采用的是降温结晶；
（3）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是：A大于B（填“大于”、“小于”或“等于）．
（4）50℃时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
5．做好环境消毒是预防流感等疾病的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之一．下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（　　）
A．过氧乙酸属于有机高分子化合物
B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3
D．19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为10%
12．能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）图1是水的电解实验，该反应的化学方程是为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附，净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）江苏是极度缺水的省份，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是acd（填序号）．
a．使用节水龙头　　b．用漫灌的方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花　　d．关停一些污染大，用水量大的工厂
（4）在水中加入NH4NO3（填化学式）后，溶液的温度明显降低．
（5）煤、石油和天然气是常见的化石燃料，请写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
2．区分下列各组物质，所用的方法错误的一组是（　　）
选项        区分的物质区分方法
A木炭粉和硫粉看颜色
B硬水和软水加肥皂水搅拌
C氮气和氧气带火星的木条
D水和双氧水闻气味
A．AB．BC．CD．D
9．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）写出标有数字①的仪器名称试管；②的仪器名称酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是A，反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，收集氧气可以选择装置D或E；
（3）若选择C装置制取氧气，与B装置相比，优点是可以控制反应的发生和停止（写一点即可）
（4）工业制氧气是物理变化（“物理”或“化学”）
（5）用E装置收集氧气，如何判断已收满，结束后应先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．
6．下列变化中，其中一种与其他三种有着本质不同的是（　　）
A．食物腐烂
B．木炭粉与氧化铜的混合物高温变为红色
C．工业上分离空气制氧气
D．生石灰遇水变熟石灰
15．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能单独作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）
A．过氧化氢（H2O2） B．氯化钾（KCl）   C．高锰酸钾（KMnO4）
原因是氯化钾中无氧元素．
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

仪器①的名称是分液漏斗；仪器②的名称是锥形瓶；
仪器③的名称是试管；仪器④的名称是水槽；
实验室利用高锰酸钾制取O2应选择图1中的发生装置是B，反应的符号表达式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该实验要在试管口放一团蓬松的棉花，其作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；用排空气法收集氧气，应选用C、D中的C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．能用E收集的原因是氧气不易溶于水，开始收集的时机是气泡连续均匀冒出时，收集满的现象是集气瓶口有大量气泡冒出，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用E装置收集氧气时应注意集气瓶底部留一些水．
（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，说明加热也能加快过氧化氢产生氧气的速率，写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．

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