题目内容

某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。

（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。

（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。

（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。

练习册系列答案
相关题目

某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

4.7g

第二次加入10g

m g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.2g

第五次加入10g

1.2g

（1）m值为______。

（2）合金中锌的质量分数是多少________？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________？

如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质

B.t1°C时， c溶液升温至t2°C会析出晶体

C.t1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和

D.t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：b>a>c

如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答:

(1)手套属于_____(填标号)。

A 合成材料

B 合金

C 无机非金属

(2)外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更_____(填“大”或“小”)。

(3)背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生____(填“物理变化”或“化学变化”)；再用氢氧化锂(LiOH) 吸收CO2(LiOH与NaOH化学性质相似)，写出反应的化学方程式_____。

钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是

A. 原子序数是19 B. 元素符号为K

C. 相对原子质量是39.10 D. 钾原子的核外电子数为39

随着时代的进步，我们的厨房发生了翻天覆地的变化，烤箱、洗碗机、消毒柜、净水机等走进了千家万户。

（1）普通烤箱所用主材一般是_________。

A钛合金 B不锈钢 C锰钢 D纯铁

（2）消毒柜的消毒原理是利用臭氧消毒，臭氧是计入_____的污染物，除臭氧外还有________（填两种气体）也被计入，臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，化学方程式为_________；化学反应前后氧元素的化合价分别为_____________；

（3）一些节能意识比较强的家庭，安装了太阳能热水器，太阳能热水器的能量转化过程__________；

（4）净水器中的活性炭具有________结构，用活性炭净水可起的作用是_____________。

下列有关资源、能源叙述不正确的是

A.地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上

B.全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放

C.地球上的淡水资源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水

D.开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染

如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，请回答：

（1）图2中n的值为_________。

（2）硒元素位于元素周期表中的第________周期。

（3）硒化钠的化学式为________。

下图是某化学反应的微观示意图。请回答相关问题

（1）该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为_________；

（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_________（写化学式）；

（3）该化学反应的基本类型是_________；

（4）能保持丁物质化学性质的微粒是_________（填微粒名称）

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