Question

16．把50g高锰酸钾加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为46.8g．
（1）请标出高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄，二氧化锰中氧元素的质量分数是36.8%．（计算结果精确到0.1%）
（2）上述反应生成的氧气的质量是3.2g．
（3）通过计算判断高锰酸钾是否完全反应？

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行解答．
（2）在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，可以据此根据题中所给固体减少的质量可以求算出生成氧气的质量；
（3）根据生成的氧气的质量结合化学方程式，可以算出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KMnO₄中锰元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7．二氧化锰中氧元素的质量分数是$\frac{16×2}{55+16×2}×100%$=36.8%．故填：K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；36.8%．
（2）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：50g-46.8g=3.2g；故填：3.2g；
（3）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                                     32
   x                                       3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
解得：x=31.6g
所以高锰酸钾没有完全反应．故填：没有．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．