Question

如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程．根据图示回答问题：
①盐酸中含有的离子有

 

（填离子符号）．该反应的基本反应类型是

 

②氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有

 

③从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是：

 

．
④反应后的溶液是否具有导电性？其原因是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的导电性及其原理分析,反应类型的判定

专题：常见的酸 酸的通性

分析：盐酸中含有的离子为氢离子和氯离子，而溶液显碱性的原因是因为溶液中含有氢氧根离子．中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O，溶液能导电说明在溶液中有自由移动的离子．

解答： 解：
（1）盐酸溶液中存在的微粒有H⁺、Cl^-、H₂O等微粒，盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，属于复分解反应．
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH^-
故答案为：OH^-
（3）在中和反应中钠离子和氯离子没有改变，改变是氢氧根离子和氢离子
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O
（4）因生成的氯化钠能电离出钠离子和氯离子，所以溶液能导电．
答案：
（1）H⁺、Cl^-复分解反应
（2）OH^-
（3）H⁺+OH^-=H₂O
（4）能导电，原因是有自由移动的离子

点评：了解中和反应的实质，是离子结合成沉淀或气体或水的过程．溶液中溶质在水分子的作用下都是以离子的形式存在．