题目内容

将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中，加入过量的20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g固体．下列说法错误的是

(已知：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O)

A. 剩余固体为纯净物

B. 反应过程中，溶液逐渐变蓝

C. 原固体混合物中Cu的质量大于Cu2O

D. 在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液，检验固体是否洗涤干净

练习册系列答案
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如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）

A. 2H2+O22H2O B. CH4+2O22H2O+CO2

C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl

除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是

选项

物质

杂质（少量）

试剂及操作方法

A

CuO

碳粉

高温灼烧

B

KNO3溶液

BaCl2

滴加适量K2SO4溶液，过滤

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀盐酸至无气体产生为止

D

二氧化碳

水蒸气

缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管

A. A B. B C. C D. D

为探究气体X的组成，进行如下实验．

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．

（2）碱石灰不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．

【实验步骤】（1）连接仪器，并检查气密性．

（2）准确称得氧化铜的质量为2.40g．

（3）装入药品，测量并记录数据Ⅰ．

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．

（5）实验结束，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】（1） B装置中氧化钙吸水的化学方程式是______；

（2）实验中，当观察到____现象，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通X至玻璃管冷却的目的是______；

（3）分析实验数据，生成水的质量为______g，氧化铜中氧元素的质量为____g；此推知，气体X中一定_______（填“有”或“没有”）氧元素；

（4）根据m=pV ，算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为_______。

由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4反应流程可表示如下，下列说法正确的是

A. MnO2可循环利用

B. 反应I中无元素化合价变化

C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ是相同的操作

D. 反应Ⅱ是3K2MnO4＋2H2SO4＝MnO2↓＋2KMnO4＋2H2O+2X，则X是K2SO4

甲和乙反应可制备燃料丙，其微观过程如下图．下列说法正确的是

A. 该反应中甲和乙分子个数比为1：1

B. 反应前后分子种类和原子种类都发生了改变

C. 甲和丁在一定条件下反应可实现无机物向有机物转化

D. 丙物质由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

下列化学用语正确的是

A. 水银—Ag B. 1个氢分子—H2 C. 铝—AL D. 硫酸铁—FeSO4

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. 将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水

B. t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液

C. t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①__________，②__________。

（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为______________________；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______________________；氧气和氢气均可选用装置__________（填字母）作为收集装置。

（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用如图所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳。用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：______________________；装置接口的连接顺序：发生装置→______，______→______，______→收集装置（填数字）。

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