题目内容
如图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图象．请根据有关信息，按要求回答问题：
（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图．图中M的意义是 ；所加盐酸体积大于vmL后，温度下降的原因是 ．
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～vlmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．当所加盐酸的体积等于v1mL时，溶液的pH 7；当所加盐酸体积大于v2mL时，溶液中的溶质是 ．
（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图．图中M的意义是
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～vlmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．当所加盐酸的体积等于v1mL时，溶液的pH
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据M点在图象是温度转折点，也应该是反应的一个转折点进行分析，从反应图象中可以看出，M点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，盐酸过量起降温作用；
（2）根据题中的叙述结合图象知道，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3开始与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，
根据加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，然后确定溶质的种类．
（2）根据题中的叙述结合图象知道，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3开始与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，
根据加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，然后确定溶质的种类．
解答：解：
（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，从图象可以看出，随着盐酸的过量，温度下降，说明盐酸过量起降温作用；
（2）从题中可以看出，当加入盐酸的体积大于v1mL后，产生气体，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，此时溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠．
答案：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 盐酸过量起降温作用；
（2）＞NaCl
（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，从图象可以看出，随着盐酸的过量，温度下降，说明盐酸过量起降温作用；
（2）从题中可以看出，当加入盐酸的体积大于v1mL后，产生气体，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，此时溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠．
答案：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 盐酸过量起降温作用；
（2）＞NaCl
点评：在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想．
练习册系列答案
相关题目
如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（ ）
| A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变 |
| B、析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 |
| C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 |
| D、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大 |
用两圆相外切表示两种物质可以发生化学反应，请回答下列问题：
某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种．取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生．下列关于该固体组成的说法正确的是（ ）
| A、一定含碳酸钠 |
| B、一定含氢氧化钙 |
| C、一定含氧化钙 |
| D、可能含碳酸钠 |