题目内容
【题目】合金中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某兴趣小组的同学们设计了如下实验流程，请回答下列问题：
（1）三种金属的活动性顺序由强到弱为_____（填化学式）。
（2）步骤a包括两个操作，两个操作都要用到的玻璃仪器是_____。
（3）操作b包括的具体操作是_____、降温结晶和过滤。
（4）铬元素在化合物中呈+2价，①反应的化学方程式是_____，②反应的化学方程式是_____。
（5）溶液A的质量_____（选填“大于”“等于”或“小于”）溶液B的质量。
【答案】Gr＞Cu＞Ag 玻璃棒 蒸发浓缩 Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 小于
【解析】
（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，由题意可知金属铬能与稀硫酸反应生成无色气体和硫酸铬溶液，故铬的活动性大于氢，又氢大于铜大于银，所以三种金属的活动性顺序为：Cr＞Cu＞Ag。
（2）操作a通过溶解的带了固液混合物，然后将固液分开，操作是溶解和过滤，都要用到的仪器的玻璃棒。
（3）操作b是从溶液中得到硫酸铬晶体，包括的具体操作是蒸发浓缩、降温结晶和过滤。
（4）通过上述分析可知，A是Cr，硫酸盐中Cr元素是+2价，步骤①的化学反应方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．②的反应是除去铜得到银，化学方程式是Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。
（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量铜反应生成了216分质量的银，反应后溶液的质量变小，所以溶液D的质量大于溶液E的质量。
故答为：（1）Gr＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒；（3）蒸发浓缩；（4）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑，Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）小于。
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
【题目】如图是某食品包装中的干燥剂。
下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请参与到其中去，回答下列有关问题：
（1）干燥剂能吸水的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究
（提出问题）干燥剂现在的成分是什么？
（猜想）猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 | 试管外壁有热感 | 含有_____ |
2．向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红色 | 含有Ca（OH）2 |
3．向步骤2反应后的试管中加入足量的______ | _____ | 含有CaCO3，反应的化学方程式是______ |
（实验分析）小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。
（改进实验）小明同学进行下列实验
根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是_____。
【题目】某兴趣小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
（1）请填写实验报告：
（实验目的）探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
（实验过程）
实验验内容 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
①将一根用砂纸打磨干净的铝丝放入硫酸铜溶液中 | 观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液颜色变浅 | 用砂纸打磨铝丝的目的是________ |
②再将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入________溶液中 | 观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色 | 化学方程式为_________ |
（实验结论）Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为_________；
（2）在确定了活动性后，同学们继续实验，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得液体A和固体B。向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生。根据此实验现象分析:所得液体A中除水外一定含有的物质是_______，固体B中一定含有的物质是_________。
