我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5) -一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是( )A．一个青蒿素分子中含有42个原子B．青蒿素的相对分子质量为282C．28.2g青蒿素中含碳量为18gD．青蒿素中C.H.O三种元素的质量比为15:22:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）”-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	一个青蒿素分子中含有42个原子
	B．	青蒿素的相对分子质量为282
	C．	28.2g青蒿素中含碳量为18g
	D．	青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5

分析 A、根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答解：A、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法正确．
B、青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确．
C、28.2g青蒿素中含碳量为28.2g×$\frac{12×15}{282}$×100%=18g，故选项说法正确．
D、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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9．

A～G是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分生成物和反应条件已略．

A、B、C三种物质中含有碳元素，A、F为黑色固体；E为常用的建筑材料．回答下列问题：
（1）写出F的化学式Fe₃O₄，X的化学式Ca（OH）₂．
（2）写出反应①的基本反应类型为化合反应．
（3）写出反应的③化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；写出反应④的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；该反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（4）请写出B的一种用途冶炼金属．

10．阳离子A²⁺的核外有10个电子，核内质子数与中子数相等；阴离子B^-核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为62．

7．研究表明，Al³⁺在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫力功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．请回答下列问题：
传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，其相对分子质量是474；1g=1000mg）．试求：
（1）1g明矾中含铝元素57mg；铝元素与硫元素的质量比27：320；
（2）该200g食品中含铝元素11.4mg；
（3）体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入的铝量未（选填“已”或“未”）超过安全摄入量．

14．

为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大．
气球先变大后变小的原因是白磷燃烧放热，气体膨胀，气球变大，燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小．
写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外
（5）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．

4．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将t₁℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
	B．	将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，溶液质量不变
	C．	t₂℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
	D．	当a物质中含少量b物质时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a物质

11．高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进行实验，检验水煤气中含有一氧化碳和氢气．（已知：A、D中试剂为无水硫酸铜，B、E中试剂为澄清石灰水．）

①无水硫酸铜的作用是CuSO₄+5H₂O═CuSO₄•5H₂O．（用化学方程式表示）；
②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，相关反应化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③从环保角度看装置明显缺陷是无尾气处理装置，利用上述装置该小组同学能否达成实验目的，请加以说明能，通过A可除掉水蒸气，通过B可除掉二氧化碳；所以气体通过C装置若黑色粉末变红，D中无色粉末变蓝，可证明水煤气中含有氢气，通过Ezz装置若澄清石灰水变浑浊则可证明水煤气中含有一氧化碳．．

8．下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（　　）

	A．	细铁丝在O₂中燃烧，火星四射
	B．	为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
	C．	给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热
	D．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

9．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是AE，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验室用于制取二氧化碳的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
采用的常见装置组合为BC，酸液应从长颈漏斗加入（写仪器名称）；
若小华想用F装置收集一瓶该气体，则气体由d（填c或d）端进入．
（3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：
①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是C
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
（4）该小组在制取CO₂的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置．你觉得下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是①和③．

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