题目内容
将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管里，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08克．问：
（1）反应制得多少克氧气？
（2）原混合物中含有多少二氧化锰？
（1）反应制得多少克氧气？
（2）原混合物中含有多少二氧化锰？
（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：6g-4.08 g=1.92g
（2）设混合物中含有二氧化锰的质量为 X
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
6g-X 1.92 g
=
解答 X=1.1g
答：反应制得氧气1.92g；
原混合物中含有二氧化锰1.1克．
（2）设混合物中含有二氧化锰的质量为 X
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
6g-X 1.92 g
| 245 |
| 6g-x |
| 96 |
| 1.92g |
答：反应制得氧气1.92g；
原混合物中含有二氧化锰1.1克．
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