Question

11．如图是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲线为a（填a或b）．
（2）10℃时，在100g水中加入20g碳酸钠固体，所形成的溶液中碳酸钠的质量分数为11%（精确到1%）
（3）实验室中要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃的物理方法的操作步骤是：溶解，结晶降温（填“降温”或“蒸发”），过滤．
（4）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是通入足量的二氧化碳．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，Na₂CO₃溶解度曲线为a；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度是12.5g，所以在100g水中加入20g碳酸钠固体，所形成的溶液中碳酸钠的质量分数为$\frac{12.5g}{100g+12.5g}$×100%=11%；
（3）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以实验室中要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃的物理方法的操作步骤是：溶解，降温结晶，过滤；
（4）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是：通入足量的二氧化碳．
故答案为：（1）a；
（2）11%；
（3）降温；
（4）通入足量的二氧化碳．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．