题目内容

13．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在PH=1的溶液中：KCl、Na2SO4   HNO3
B．在PH=2的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

分析 A、根据三种物质都不会反应进行分析；
B、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析．

解答 解：A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故正确；
B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故错误；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故错误．
故选A．

点评 在解这类题时，首先根据PH值判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．

练习册系列答案
相关题目
16．下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是（　　）
A．燃烧时生成水和二氧化碳B．燃烧时火焰分为三层
C．吹灭后有一股白烟飘出D．燃烧时有部分石蜡变成“泪”流下来
4．水是人类不可缺少的物质
（1）下列净水方法中通常用于除去水中难溶杂质的方法是A，净水程度最高的是D，
A 过滤  B煮沸   C蒸馏   D吸附（用代号）
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素化合价是+4．
（3）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2可溶性化合物，烧水时发生分解反应，生成难溶性碳酸钙 水和二氧化碳，这就是壶中的水垢，请写出碳酸氢钙受热分解的化学反应方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CaCO3↓+CO2↑
（4）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$4Al+3O2↑，药物胃舒平的有效成分是氢氧化铝[Al（OH）3]，可用于治疗胃酸过多，请用化学方程式表示治疗原理Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．．
（5）用正确的数字和化学符合填空
a、1个汞原子Hg     
b、2个碳酸分子2H2CO3
C、3个硫酸根离子3SO42-
d、氯化镁中镁元素化合价+2$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2
（6）将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤后，取固体加入稀硫酸，若有气泡产生，则所得固体中一定有Fe、Cu、Ag；若无气泡产生，则滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2．（用元素符号表示）
（7）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
a、用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个．
①能支持燃烧的一种气体O2  
②相对分子质量最小的氧化物H2O
③密度最小的一种气体H2  
④含有两种元素的一种阴离子OH-
b、下图中的①是氟元素、镁元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

①图①中所示的两种元素形成化合物的化学式为MgF2．
②A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是BC（填序号，下同），
③A、B、C、D四种粒子表示阳离子的是D．
1．谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
盐溶液NaClNa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤实验现象实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有
Na2CO3（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH（填化学式）．
（3）上述步骤①中，所用称量仪器的名称是托盘天平
（4）滴加过量BaCl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠
（5）【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅱ是正确的．
8．除去FeCl2晶体中混有少量CuCl2和CaCO3杂质．应选用的方法是（　　）
A．加水溶解、过滤、蒸发析出晶体
B．加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体
C．加水溶解，加入适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体
D．加水溶解，加入适量的烧碱溶液、过滤、蒸发滤液，析出晶体
18．将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，现象是：铁锈消失，无色液体逐渐变成黄色，写出化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生，写出化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
5．用化学用语回答：
（1）三个钾原子3K；       
（2）氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}$O3；
（3）两个铝离子2Al3+；      
（4）一个碳酸根离子CO32-
（5）目前被认为最理想最清洁的燃料是H2；
（6）固体俗称“干冰”的是CO2；
（7）可用于冶炼金属的有毒气体是CO，写出它与氧化铜反应的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
2．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s02030406080100120
增加的质量/g00.7m1.21.51.61.71.7
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度是多少？
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
3．某化学实验小组同学要证明SO2它能与NaOH反应，
（1）某同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现小试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨理由是二氧化硫能与水反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网