下列实验的现象和结论不合理的是( )项目A．比较催化效果B．比较硬度C．检验碳酸根D．验证CO2实验现象和结论①试管比②试管放出气泡快--MnO2比CuO的催化效果好铜片上有划痕--黄铜硬度比铜大有无色气泡生成.石灰水变混浊--碳酸盐能与HCl反应生成CO2木条熄灭--CO2不支持燃烧A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列实验的现象和结论不合理的是（　　）

项目	A．比较催化效果	B．比较硬度	C．检验碳酸根	D．验证CO₂
实验
现象和结论	①试管比②试管放出气泡快--MnO₂比CuO的催化效果好	铜片上有划痕--黄铜硬度比铜大	有无色气泡生成，石灰水变混浊--碳酸盐能与HCl反应生成CO₂	木条熄灭--CO₂不支持燃烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A、过氧化氢分解的速率与催化剂的效果有关；
B、两种物质相互刻画时，划痕明显的物质硬度小；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
D、不能支持燃烧的物质很多．

解答解：A、催化剂的催化效果越好，反应速率越快．正确；
B、铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大．正确．
C、石灰水变浑浊，说明石灰石（碳酸盐）和稀盐酸反应生成了二氧化碳．正确；
D、二氧化碳能使带火星的木条熄灭，氮气、氦气等物质也能够使带火星的木条熄灭．错误．
故选D．

点评解答本题要从各种物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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3．物质的性质决定了物质的用途，下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）

	A．	氮气　化学性质稳定　保护气
	B．	稀有气体通电能发光点光源
	C．	氧气助燃性燃料
	D．	氦气密度小于空气填充探空气球

4．请根据下列装置，回答问题：

（1）实验室制取CO₂的发生和收集装置可以选择BD（填写装置序号），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用F装置检验制得的气体是CO₂，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（填试剂名称），反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）选用A装置加热高锰酸钾来制取氧气，并采用E装置来收集氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置．其操作顺序正确的是⑦-②-③-①-④-⑤-⑥（填序号）．
（4）氨气（NH₃）是密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室制取氨气的原理是2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，应选择的发生装置是A（填写装置序号），若选用F装置收集氨气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

1．甲、乙、丙、丁四个小组同学分别对实验室某无色废液的成分进行检测，向废液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，四组同学的分析结果如表．检测结果合理的组别是（　　）

检测小组	检测结果
甲组	Na₂SO₄、HCl、BaCl₂
乙组	KCl、K₂CO₃、KOH
丙组	KCl、K₂SO₄、FeCl₃、
丁组	KCl、K₂CO₃、HCl

8．下列有关物质的用途既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	H₂用于探空气球
	C．	一氧化碳用于冶炼金属		D．	CO₂用于灭火

18．在2011年3月的“全国两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点．所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究．
（1）将空气中的CO₂压缩后贮藏于冰冷的深海，但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO₂使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（2）将过多的CO₂和氢气在催化剂和加热的条件下反应．转化为水和甲烷，这个反应的化学方程式是CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（3）将工业上产生的CO₂进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤、滤液中含有氯化钠，该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为1）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．

5．用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用下列试剂（　　）

Na₂SO₄溶液

2．某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO₃、Fe（NO₃）₃和Ba（NO₃）₂，这种废水的直接排放既造成水资源的污染，又造成很大的浪费．该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根据现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、FeCl₃溶液和稀盐酸．将废水处理得到AgCl、Fe（OH）₃和Ba（NO₃）₂三种物质，操作流程设计如图所示．

试依据上述实验回答：（1）X最好选用FeCl₃溶液，Y最好选用Ba（OH）₂溶液；
（2）写出加入X试剂后的化学反应方程式为3AgNO₃+FeCl₃═3AgCl↓+Fe（NO₃）₃．

2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃．xH₂O次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO₃，写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

[查阅资料]
①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$\stackrel{浓硫酸}{→}$CO↑+CO₂↑+H₂O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO₂

（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18 （请列出计算过程）．