Question

1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

（3）在上图A中，用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的氯化钠溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（3）步骤A为溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）若称取的氯化钠中含有水分，会造成实际所取的氯化钠的质量偏少，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA．
（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）若称取的氯化钠中含有水分，会造成实际所取的氯化钠的质量偏少，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）2.5；47.5；（2）CBDEA；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（4）偏小．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．