题目内容
12．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
[设计思路]用氮气将装置A中生成的二氧化碳缓缓吹入装置C中，利用装置C的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①实验结束后，继续通入氮气的目的是将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
②该小组的同学称取样品的质量为2.65g，把C装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称其质量为3.94g，请计算食用碱中碳酸钠的质量分数；（简要写出计算过程）
③若撤除装置D，试分析对实验结果的影响及原因是防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
分析 （1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算；
（2）根据生成沉淀的质量结合方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算食用碱中碳酸钠的质量分数；
（3）根据碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析．
解答 解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）根据Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；可得关系式Na2CO3～BaCO3↓；
设食用碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3～BaCO3↓；
106 197
x 3.94g
$\frac{106}{x}=\frac{197}{3.94g}$
x=2.12g
食用碱中碳酸钠的质量分数为：$\frac{2.12g}{2.65g}×100%$=80%；
（3）碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．故填：防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
点评 本题考查学生对实验原理及装置理解、对操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，根据物质的化学性质，要认真分析，把握实验设计的每个步骤中的实验目的．
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2．下列四种常见的化学元素与人体缺乏时，易患的病症匹配中，正确的是（ ）
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3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
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20．善于归纳知识，有利于提高学习品质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
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17．下列实验现象描述错误的是（ ）
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4．下表列举了蜡烛在空气中燃烧的部分问题及对问题的解答，其中“对问题的回答”中属于“设计实验方案”的是（ ）
| 选项 | 问题 | 对问题的解答 |
| A | 火焰为什么向上？ | 热气流上升，形成对流 |
| B | 探究火焰不同部位温度的高低？ | 将火柴梗横插入火焰中2S后取出，观察火柴梗变色情况 |
| C | 火焰上方的黑烟是怎么产生的？ | 蜡烛不完全燃烧产生的炭黑小颗粒 |
| D | 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ | 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
