[题目]有关CuSO4制备途径及性质如图所示.已知:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O.(2)在一个化学反应中.如果有元素化合价升高.同时就有元素化合价降低.下列说法不正确的是A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想B.理论上途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜C.反应③分解所得混合气体X的成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知：（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法不正确的是

A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B.理论上途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C.反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D.Y可以是葡萄糖

【答案】BC

【解析】

A、相对于途径①的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制同样质量的硫酸铜需要的硫酸少，途径②无污染性气体产生，更好地体现绿色化学思想，故不符合题意；

B、由化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每64份质量的铜与196份质量的硫酸反应，生成160份质量的硫酸铜，80g铜与200g98%浓硫酸反应，铜过量，并且随着反应，浓硫酸会变成稀硫酸，反应将无法进行，不可得到160g硫酸铜，故符合题意；

C、硫酸铜分解生成Cu2O与O2、SO2和SO3，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X的成分可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是SO2和SO3，铜元素、硫元素的只有降低，无元素化合价升高，故符合题意；

D、一般来说,使用醛类或甲酸衍生物将新制氢氧化铜还原可得氧化亚铜，以葡萄糖作还原剂为例，反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa +Cu2O+3H2O，因此，Y可以是葡萄糖，故不符合题意。故选BC。

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