Question

11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）保持氮气化学性质的最小粒子是N₂，保持汞的化学性质的最小粒子是Hg，氯化亚铁溶液中的阳离子是Fe²⁺．（均用化学符号表示）．

（2）如图1是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出钠原子的相对原子质量为22.99；氯原子的核外电子数是17．如图2，原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为AlCl₃．
（3）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图3，甲物质中氮元素的化合价为-3，甲与乙反应的化学方程式为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应生成C和D．请回答以下问题：若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是C₂H₆O．

物质	B	C	D
微观示意图

Answer 1

分析 （1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）根据元素周期表中所提供的钠元素、氯元素和铝元素，解答本题；
（3）利用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH₃分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O₂分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N₂分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H₂O分子进行解答；
（4）若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则可计算碳元素的质量、氢元素的质量．故可推测A的化学式．

解答 解：（1）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N₂．
保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，其符号为：Hg；
氯化亚铁溶液中的阳离子是亚铁离子，其符号为：Fe²⁺；
（2）根据元素周期表中所提供的钠元素信息，可知钠元素的相对原子质量是22.99．由氯原子的结构示意图可知，氯原子的核外电子数是17；
原子序数为17的元素为氯元素，原子序数为13的元素为铝元素，两种元素形成化合物为氯化铝，其化学式为：AlCl₃；
（3）由图示可知，甲物质为氨气，其中氢元素通常显+1价，故氮元素的化合价为-3价，根据物质的实际转化关系如图

则可推测反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（4）若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，4.4gC含有：氧元素的质量为4.4×$\frac{32}{44}$×100%=3.2克，碳元素的质量
为4.4-3.2=1.2克；2.7gD含有：氧元素的质量为2.7×$\frac{16}{18}$×100%=2.4克，则氢元素2.7-2.4=0.3克，因为B的质量为4.8克，小于C、D中氧元素的质量，故A中氧元素的质量为：3.2+2.4-4.8=0.8克；故A中含有碳元素、氢元素和氧元素，则其原子个数比为：$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.3}{1}$：$\frac{0.8}{16}$=2：6：1，
故A的化学式为C₂H₆O．
故答案为：（1）N₂；Hg；Fe²⁺；（2）22.99；17；AlCl₃；（3）-3；4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；（4）C₂H₆O；

点评 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力